16．ClO₂是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过如图装置制备ClO₂，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn²⁺、CN^-等）．
已知：i．ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；
ii．Cl0，）易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
iii．某T业废水处理过程中Mn²⁺转化为MnO₂、CN转化为对大气无污染的气体；
iv．装置B中发生的反应为：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃=K₂SO₄+2CO₂++2C1O₂+H₂O．
①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
②用H₂C₂O₄溶液、稀硫酸和KC1O₃制备ClO₂的最大优点是制得Cl0₂的同时有CO₂产生，可稀释Cl0₂，大大降低爆炸的可能性．
③写出装置D中除去Mn²⁺的离子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．
④E装置中盛放的试剂可选用b、d（填标号）．
a．CCl₄      b．H₂ O   c．稀盐酸    d．NaOH溶液
（2）废水中CN^-含量的测定：
另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL．在此过程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO₄见光分解，滴定终点的判断依据是锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②W g 工业废水中CN^-的含量为0.0005mol．
③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	C．	由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
	D．	由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

14．对SO₂与CO₂说法正确的是（　　）

	A．	都是极性分子		B．	中心原子都采取sp杂化
	C．	SO2为V形结构，CO2为直线形结构		D．	S原子和C原子上都没有孤电子对

13．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	N、O、F元素最高正化合价依次升高
	C．	P、S、Cl原子半径依次增大
	D．	Na、K、Rb的第一电离能依次减小

12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
	B．	最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
	C．	第一电离能X一定大于Y
	D．	气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

11．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧的生成物是过氧化钠
	B．	与水反应时都能生成碱和氢气
	C．	熔沸点随原子序数增加而升高
	D．	碱金属单质还原性随原子电子层数的增加而增加

10．已知NCl₃的熔点为-40°C，沸点为71℃．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NCl3属于离子晶体		B．	NCl3中心氮原子为sp2杂化
	C．	NCl3空间构型为平面三角形		D．	NCl3分子属于极性分子

9．下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是（　　）

	A．	Al  1s22s22p63s13p2		B．	Cl-  1s22s22p63s23p6
	C．	Na+  1s22s22p6		D．	F   1s22s22p5

8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

H2O2

D．

NH4Cl

7．下列化学用语说法正确的是（　　）

	A．	氮原子电子排布图为：
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	氯化钠的电子式：