6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2		B．	可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
	C．	稀硝酸可除去试管内壁的银镜		D．	煮沸自来水可除去其中的CaCO3

5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	通常状况下，1molCCl4含有的分子数为NA个
	B．	0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目小于0.2NA个
	C．	16.0gCuS和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.3NA
	D．	向FeI2溶液中通过适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA个

4．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	反应①为取代反应，有机产物浮在上层
	B．	反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
	C．	反应③为取代反应，只生成一种产物
	D．	反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

3．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：

（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若选用MnO₂与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和．可以选择Ⅴ装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为饱和食盐水和浓硫酸．
（4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是吸收过量氯气，防止空气污染．
（5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸
（6）氯气有毒，可选择通过氢氧化钠溶液来处理尾气．发生的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．下列实验能说明SO₂具有漂白作用的是（　　）
①SO₂气体能使溴水褪色   
②SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO₂气体能使品红溶液褪色    
④SO₂气体能使黄色的草帽变白色．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

20．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）      表示，则正确的关系是（　　）

A．

4 v（NH3）=5 v（O2）

B．

5 v（O2）=6 v（H2O）

C．

4 v（O2）=5 v（NO）

D．

2 v（NH3）=3 v（H2O）

19．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其处理的主要工艺流程如下：

请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蚀水利设施           b．影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
a．还原剂                  b．氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

离子	H+	Cl-	Fe2+	Fe3+
浓度（mol/L）	0.16	0.94	0.12

稀释后的溶液中c（Fe³⁺）=0.12 mol/L．

18．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-l
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0 kJ•mol^-l
则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l ．
（6）若用含85% Cu₂S的辉铜矿来制备无水Cu（NO₃）₂．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（NO₃）₂．

17．SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
加大SO₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
Ⅰ．电化学法处理SO₂．硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图1所示（电极均为惰性材料）：

（1）M极发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．
Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO₂．
（3）钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液来吸收SO₂，该反应的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）/n（HSO₃^-）变化关系如图2所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO₃溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO₃溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
②n（SO₃^2-）/n（HSO₃^-）=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：
①写出阳极发生的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．