6．（1）等n的SO₂和SO₃分子数之比是1：1，氧原子数之比是2：3，氧元素的质量之比是2：3．
（2）等m的SO₂和SO₃分子数之比是5：4，氧原子数之比是5：6，氧元素的质量之比是5：6．
（3）氧原子数相等的SO₂和SO₃分子数之比是3：2，质量之比是6：5．
（4）原子数相等的SO₂和SO₃分子数之比是4：3，质量之比是16：15．

5．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	4.6g由NO2与N2O4组成的混合物中含有的N原子数为0.1NA
	B．	40mL 10mol/L的浓HNO3与足量的Cu反应产生NO2分子数为0.2NA
	C．	标准状况下，6.72LSO3中，含有的原子数目为0.3NA
	D．	1L 0.1mol/L的氨水中含有的NH4+数目为0.1NA

4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是（　　）

	A．	氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+
	B．	铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高
	C．	实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置
	D．	工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂

3．下列表达式中不正确的是（　　）

	A．	S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6
	B．	26号元素的电子排布式为[Ar]3d64s2
	C．	基态C原子的轨道表示式为
	D．	基态N原子的轨道表示式为

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）

	A．	非电解质：乙醇、氯气		B．	酸性氧化物：NO、SO2
	C．	碱：烧碱、纯碱		D．	混合物：铝热剂、盐酸

1．把6.2gNa₂O溶于93.8g水中；把4.6g金属钠溶于95.6g水中；把7.8gNa₂O₂溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的质量分数（　　）

	A．	都是8%		B．	分别为8%、8%、7%、10%
	C．	都是9%		D．	分别为6%、7%、8%、10%

20．ClO₂与Cl₂的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

19．由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为（　　）

A．

19：8：13

B．

22：1：14

C．

13：9：29

D．

26：16：27

18．下列属于高分子化合物且在自然界中不存在的是（　　）

A．

淀粉

B．

纤维素

C．

聚乙烯

D．

蛋白质

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有不锈钢都只含有金属元素
	B．	大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
	C．	广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
	D．	镁合金的硬度和强度均高于纯镁