1．现有两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	①②都属于加成反应
	B．	在通常条件下，①②都能自发进行
	C．	①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
	D．	①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7NA
	B．	1L 0.1mol/L盐酸溶液所含HCl的分子数为NA
	C．	标准状况下，11.2L NO2气体中含有的分子数为0.5NA
	D．	标况下11.2L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5NA

14．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（　　）

	A．	稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	1molCO（g）完全燃烧时放热283.0kJ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的化学方程式为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

13．森林是大自然的清洁器，1亩（667m²）森林一昼夜可吸收62.0kg二氧化碳气体，放出49.0kg氧气，即吸收标准状况下的二氧化碳3.16×10⁴L，呼出标准状况下的氧气34.3L．

12．标准状况下．气态单质X_n的密度是dg•L^-1，则X的摩尔质量为22.4dg•mol^-1．

11．若用6.02×10²³表示阿伏加德罗数的值．则2.5mol　Ba（OH）₂中含有2.5N_A个Ba²⁺，含有5N_A个OH^-，2.5mol　Ba（OH）₂的质量是427.5g．含有1.204×10²⁴个OH^-的Ba（OH）₂的物质的量是1mol．

10．等质量的C₂H₄与C₃H₆所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，H原子数之比为1：1．

9．某饱和一元醇A中含氧的质量分数为34.8%，该醇的结构简式可能为（　　）

A．

CH3OH

B．

C2H5OH

C．

HO-CH2CH2-OH

D．

CH3CH2CH2OH

8．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是5s²5p⁵．
（2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是sp³；氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性分子（“极性”或“非极性”）．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在ABC（填选项）．
A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4个π键；试写出氰[（CN）₂]溶于水的化学方程式（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素X形成的单质一定是原子晶体
	B．	X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点
	C．	Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
	D．	W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同