1．某温度下，2L密闭容器中，充 入0.02mol H₂，0.02mol I₂，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0平衡时H₂浓度为0.004mol/L，则：
（1）该温度下的平衡常数为多少？
（2）该温度下若充入0.04molH₂，0.04molI₂，则平衡时H₂浓度为多少？H₂转化率为多少？

20．CO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．

19．某兴趣小组设计出如图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物，已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO₂将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰．
（2）由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，B的实验现象为溶液出现血红色；若只有NO生成，B的实验现象是溶液出现棕色．

18．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
	B．	通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
	C．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
	D．	若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

17．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．
（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe³⁺未除净，否则Fe³⁺除净．
（3）滤渣c是Fe（OH）₃．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

16．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如图：
（1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO₂^-（或NaCrO₂）、Fe（OH）₃．  （写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
现有24mL浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
（4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

15．CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用．如：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
如图1所示为在体积为1L的恒容容器中，投料为3mol H₂和1mol CO₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

已知：H₂和CH₂=CH₂的标准燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1和-1411.0kJ•mol^-1．
H₂O（g）?H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
请回答：
（1）a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反应在低温下自发（填“高温”或“低温”），理由是该反应的△H＜0，△S＜0．
（3）计算250℃时该反应平衡常数的数值K=0.088．
（4）下列说法正确的是ad．
a．平衡常数大小：M＞N       b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
d．其他条件不变，若投料改为4mol H₂和1mol CO₂时，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₂
e．当压强、混合气体的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反应物，至t₀时达到化学平衡．t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡．在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象．

14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH^-）增大，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃+H₂O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L^-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
①已知A、B两极生成CO₂和N₂，写出A极的电极反应式：CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②用化学用语简述NH₄⁺去除的原理：NH₄⁺在好氧微生物反应器中转化为NO₃^-：NH₄⁺+2O₂═NO₃^-+2H⁺+H₂O，NO₃^-在MFC电池正极转化为N₂：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂+6H₂O．

13．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可
加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水    B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液      D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法：其中一种是液化，另一种是与碳反应后除去CO₂；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．

12．将铜丝插入浓硫硫加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行下实验．
已知，氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，Cu在氧气流中锻烧，可以转化为氧化铜．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
下列用关说法正确的是（　　）

	A．	加盐酸有蓝色溶液生成，说明固体甲中一定含有氧化铜
	B．	步骤①所得滤渣中肯定含有单质铜
	C．	固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
	D．	固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在