11．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA
	B．	1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
	C．	23g钠的原子最外层电子数为2NA
	D．	1mol甲基所含质子数为10NA

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
	B．	实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	D．	检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

9．在核反应方程₂⁴He+₇¹⁴N→₈¹⁷O+X中，X代表的粒子是（　　）

A．

11H

B．

12H

C．

-10e

D．

01n

8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
	B．	以X的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1
	C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

7．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
该小组同学利用如图装置进行实验．
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu₂（OH）₂CO₃，加热分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO₂进入广口瓶．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，可以用焦炉煤气里的H₂和CO为原料制备．已知：
（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ/mol
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
写出由H₂和CO制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的热效应2△H

4．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．
当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min），．
（3）化学方程式中n值为2．
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
其中反应速率最快的是①（填编号）

2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基态原子核外有3个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）用“＞”或“＜’’填空：

第一电离能	电负性	稳定性	酸性
N＞O	C＜N	H2S＜H2O	H2SO4＜HClO4

（3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有H₂O₂、N₂H₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₆H₆等任选其一（任写一种物质的分子式）．
（4）NH₃可作低温溶剂，它易液化的原因是NH₃分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH₃能在纯氧中燃烧，每转移1mol e^-，放出akJ热量，写出该条件下NH₃燃烧的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情况下，N₂O₅为无色晶体，它与Na₂O₂能发生反应（类似于CO₂与Na₂O₂能反应），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．