11．在①甲烷、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机物化合物，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）

	A．	分子中含有三种含氧官能团
	B．	既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
	C．	既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
	D．	1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

9．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X Y Z的起始浓度分别为0.1mol/L  0.3mol/L  0.2mol/L，则平衡时各物质的浓度可能是（　　）

	A．	X为0.2 mol/L		B．	Y为0.1 mol/L
	C．	Z为0.4 mol/L		D．	Z为0.1 mol/L时，Y为0.4mol/L

8．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）₅在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是sp²、sp³，配体中提供孤对电子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．б键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

7．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H₂的体积在标准状况下是（　　）

A．

2.24b L

B．

$\frac{c-a}{71}$×22.4L

C．

$\frac{c-a}{17}$×22.4L

D．

$\frac{a-c}{35.5}$×22.4L

6．已知（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ/mol
（2）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ/mol
（3）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
求C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₄=+172.67kJ/mol（写出解题过程，注意格式）

5．请利用交叉分类法对CaCl₂、Ca（NO₃）₂、KNO₃、K₂SO₄和KCl五种物质分类，并画出图示．

4．含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂S、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄这6种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）SO₂与H₂S能发生反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O 、．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无明显现象（无现象也可），则发生了钝化；若铁棒表面有红色物质析出，则未发生反应．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要原因，某同学通过实验探究得出酸雨的pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．该VL雨水中共溶解的SO₂体积是448 mL（标准状况），为减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式SO₂+2CO $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ S+2CO₂．

3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．请按要求填空．
（1）制印刷电路板时常用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，发生的反应为  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．该反应中，被氧化的物质是Cu，被还原的物质是FeCl₃．
（2）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗．若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO₄，从而使油画“复原”．
①上述“清洗”反应的化学方程式为PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O．
②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是16N_A．
（3）在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸  盐（其毒性仅有氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
①某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg•L^-1，其物质的量浓度为0.01mol•L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，被氧化的元素是C（其中N均为-3价）．
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
	C．	盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
	D．	Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱