1．将一定质量的铁片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO₄溶液的烧杯里，一段时间后取出铁片，洗净、烘干、称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则反应后溶液中Cu²⁺的浓度为（　　）

A．

0.89mol/L

B．

0.82mol/L

C．

0.78mol/L

D．

0.60mol/L

20．KI、KIO₃及KNO₃在生产生活中有十分重要的应用．工业上用碘、KOH和铁屑为原料生产碘化钾的流程如图1．

（1）第①步中反应的离子方程式是3I₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）第 ②步所得固体中有红褐色物质，溶液2中除H⁺外，一定含有的阳离子是Fe²⁺．
（3）溶液2经过一系列转化可得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，Mr=180），称取3.60g该晶体加热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：
过程I发生反应的化学方程式是FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O；若300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，其化学式是Fe₂O₃．
（4）KIO₃可作食盐添加剂．工业上常用石墨和铁作电极电解KI溶液制备KIO₃，电解时阳极的电极反应式是I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺．
（5）KNO₃是制造黑火药的重要原料．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ/mol
S （s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ/mol
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）△H₃=c kJ/mol
黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾与木炭反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳的热化学方程式是S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．

19．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）元素③、④、⑦的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑥与元素①的氢氧化物有相似的性质．请写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）元素⑦形成的最高价氧化物分子的空间构型为平面三角形，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）元素④、⑤、⑧形成一种离子晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为KMgF₃．

（6）往元素⑩的硫酸盐溶液中逐滴加入过量元素②的氢化物水溶液可生成配合物，不考虑空间构型，该配离子的结构可用示意图表示为．

18．将22克CH₄和C₂H₄的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，气体的质量减少了14克，则混合气体中CH₄和C₂H₄的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

2：3

17．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（　　）

A．

H2O

B．

K

C．

Br2

D．

I2

16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）

	A．	它们都是天然高分子化合物		B．	油脂的水解产物是纯净物
	C．	纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色		D．	蛋白质水解的最终产物是氨基酸

15．下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（　　）

	A．	它们所含元素的种类相同，但通式不同
	B．	均能与水发生加成反应
	C．	均能与氯气发生反应
	D．	烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1

14．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl2
	B．	海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
	C．	海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
	D．	利用电解的方法可以从海水中获取淡水

13．下列电子式书写错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

	A．	CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
	B．	乙醇与乙酸互为同分异构体
	C．	二氯甲烷只有一种结构
	D．	等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等