1．Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料．取126.0g Na₂SO₃，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O粗晶体．
（1）加入乙醇的目的是加大Na₂SO₃和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na₂SO₃反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．
（4）为测定所得粗晶体中Na₂S₂O₃•5H₂O和Na₂SO₃比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫气体的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.800	1.600	3.200

求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na₂S₂O₃•5H₂O）、n（Na₂SO₃）的比值．（请写出计算过程）．

20．（1）现代以石油化工为基础的三大合成材料是合成纤维、合成橡胶和塑料．
（2）以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量石膏，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥．这种水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙．

19．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（　　）

	A．	2H2O+O2+4e-=4OH-		B．	2H++2 e-=H2↑
	C．	4H++O2+4e-=2H2O		D．	Fe-2 e-=Fe2+

18．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物
	B．	天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
	C．	油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种
	D．	从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂

17．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，现欲配制500mL 1mol/L H₂SO₄溶液，需18.4mol/L的浓硫酸27.2mL，其中含H₂SO₄0.5mol，质量为49g．

16．2molCO₂含有2mol C，4mol O，质量为88g，标准状况下，体积为44.8L．

15．NO₂与水反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

14．Fe（OH）₂在空气中被O₂反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

13．Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．氢氧化钠应存放在带有玻璃塞的玻璃瓶中错误（判断对错）