1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
	B．	第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
	C．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
	D．	LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强

20．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径大于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．

A．

全部可以

B．

仅②可以

C．

仅⑤可以

D．

①②③④可以

19．某同学设计了一种利用电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电源中a一定为负极，b一定为正极
	B．	可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4
	C．	A、B两端都必须用铁作电极
	D．	阴极上发生的反应是：2H++2e-═H2↑

18．如图所示Mg-H₂O₂电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是（　　） 

	A．	Mg 电极是该电池的正极		B．	H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的pH 增大		D．	溶液中Cl-向正极移动

17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	用热的纯碱溶液去油污
	B．	pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后pH＜4
	C．	实验室配置FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊
	D．	草木灰与铵态氮肥不能混合施用

16．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
	B．	8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA
	D．	标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

15．图甲为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）NO₂易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图乙．
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使试管中NO₂完全被水吸收的操作是向试管中通入$\frac{V}{4}$ml氧气．

14．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
	B．	用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
	C．	H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
	D．	SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
	B．	SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
	C．	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
	D．	SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2

12．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（　　）
①Fe+O₂          
②Na₂SiO₃+CO₂+H₂O         
③NH₄HCO₃+NaOH
④Cu+Cl₂          
⑤Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂．

A．

④⑤

B．

②③

C．

①⑤

D．

①②⑤