某同学在中和滴定实验中记录数据见下表．因为时间紧迫.只做了两次实验．第一次滴定第二次滴定待测液HCl的体积/mL 20.00 20.00 滴定终点消耗标准液N——青夏教育精英家教网—

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某同学在中和滴定实验中记录数据见下表．因为时间紧迫，只做了两次实验．

	第一次滴定	第二次滴定
待测液HCl的体积/mL	20.00	20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL	23.20	26.00

该同学测得待测液HCl物质的量浓度（　　）

A．0.2088mol/L

B．0.2250mol/L

C．0.2169 mol/L

D．不能确定

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科目： 来源： 题型：

用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是（　　）

A．将普通漏斗改为分液漏斗

B．将漏斗预热，进行热过滤

C．增加滤纸层数

D．向溶液中加一些稀硫酸

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对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（　　）

A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关

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决定化学反应速率的根本因素是（　　）

A．温度和压强

B．化学反应的平衡常数的大小

C．参加反应的各物质的性质

D．化学反应进行的限度

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下列方法中，不能用来鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的是（　　）

A．测定这两种溶液的pH值

B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

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（2010?上海）下列做法不能体现低碳生活的是（　　）

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

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反应N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度各是多少？
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？

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某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？

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已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是

①②③④

（填序号）
（2）H₂的燃烧热为

①

，C的燃烧热为

④

（3）常温下燃烧3g 等体积的H₂和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为

311.58KJ

（4）CO的燃烧热为

283kJ/mol

，其热化学方程式为

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol

．

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接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=

C2(SO3)

C2(SO2)．C(O2)

C2(SO3)

C2(SO2)．C(O2)

；升高温度，K值将

减小

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO₂的转化率

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行

在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大

．

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