11．把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应
	B．	c值越大，合金中Mg的含量越高
	C．	b值越大，合金中Al的含量越高
	D．	假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL0.5mol/L MgCl2溶液		B．	200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
	C．	50mL 1.0mol/L NaCl溶液		D．	25mL0.4mol/L HCl溶液

9．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

煤的干馏

B．

石油的分馏

C．

石蜡油的裂化

D．

铝热反应

8．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）

A．

A2+3B2?2AB3

B．

2AB2+B2?2AB3

C．

2A2 B+5B2═4AB3

D．

2AB2+B2═2AB

7．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
从海水中提取蒸馏水：③；分离氯化钠和水：②；分离碳酸钙和水：①；分离植物油和水：④．

6．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．

关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

	A．	甲容器中的反应先达到化学平衡状态
	B．	两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量不相同
	C．	两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

5．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	中和热测定实验中，用温度计测定盐酸温度后，未用水冲洗就直接再次使所测△H偏高
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4．下列说法正确的是：①Cl^-的结构示意图   ②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-； ⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质； ⑥SiO₂既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO₂是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（　　）

A．

①②⑤

B．

①④⑥⑦

C．

②③④⑥

D．

②③⑤⑥⑦

3．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO₂的性质，设计如图1方案：

（1）请写出A₁中发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡	若品红褪色（或有气泡），， 则“吸收液”中存在 SO32-．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）， 则“吸收液”中存在 HSO3-．

2．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（　　）

	A．	右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
	B．	玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
	C．	互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2
	D．	因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液