1．下列有机物包含有三个手性碳原子的是（　　）

	A．	乳酸CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脱氧核糖  CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖   CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度活化能降低
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
	C．	用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
	D．	推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

19．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②D₂O与H₂O；    ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的①④，
（2）是同位素的③，
（3）是同分异构体的⑤．

18．已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．

17．下列物质内存在分子间作用力的是（　　）

A．

CaCl2

B．

NaOH

C．

SO2

D．

Na2O

16．取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl₃的水解程度增强（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是Fe₂O₃（写化学式）．
（3）向FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是溶液变红色．

15．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时．检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成．
（2）若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．
（3）若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为铁，a为ZnCl₂等含Zn2+的可溶性盐溶液．
（4）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol．

14．电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）    C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物质名称表示也对），．
（4）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移2mol电子．

13．能够使醋酸溶液的c（H⁺）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（　　）

	A．	滴加少量H2SO4溶液		B．	加入少许水稀释
	C．	滴加少量NaOH溶液		D．	加入少许CH3COONa晶体

12．在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H₂、O₂，在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H₂、O₂的体积比是（　　）

A．

2：7

B．

6：3

C．

4：5

D．

8：1