11．钙元素是人体必需的常量元素，所有细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．先抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵 （NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL 5.0×10^-3 mol/L KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．求此人血液中Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）

10．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，E易溶于水．

试回答：
（1）写出化学式
AKAlO₂，CA1₂O₃，DAlCl₃，ENaAlO₂
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→BAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，F→E2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）写出下列反应的化学方程式：
F→C2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，B→EAl（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

9．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应中，被氧化的元素是N，被还原的元素是N；氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；氧化产物是HNO₃，还原产物是NO；当有3molNO₂参加反应时，转移电子总数为2N_A，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO44.8升．

8．下列关于药品的保存方法正确的是（　　）

	A．	少量钠保存在汽油中
	B．	固态碘盛放在细口玻璃瓶中
	C．	液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
	D．	浓硝酸盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中

7．下列有关物质分类的正确组合是（　　）

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	Na2O2	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是Cu+4 HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L气体（标况下），在该反应中，转移电子的物质的量是0.4mol，则被还原的硝酸为0.25mol，起酸性作用的硝酸为0.4mol，共消耗硝酸0.65mol．

5．单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）
请回答下列问题：
（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色．则C的名称是氯气，D与E反应生成F的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，反应的现象是大量白烟．D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体．则D的用途之一是供氧剂（或其它合理答案），
D与E反应生成F的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素．

4．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．请回答下列问题：
（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成的依据是品红溶液褪色．写出甲装置中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是吸收SO₂，防止SO₂污染空气，棉花中发生反应的离子方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种：溶液显蓝色．

3．往盛有氯化亚铁溶液的试管中滴入少量KSCN溶液，可观察到无明显现象，再往其中滴入少量新制氯水，可观察到溶液呈红色，反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；然后再向试管中加入足量铁粉，充分振荡后，静置可观察到红色褪去，溶液呈浅绿色，该反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

2．化学与生活、生产息息相关，用离子反应方程式解释生活中化学的应用．
（1）用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe₂O₃）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）用“小苏打片”治疗胃酸（（0.2%～0.4%的盐酸）过多HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烘干、磨细服用；据说这种疗法效果还不错．其中的化学原理反应是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”（Al（OH）₃），反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．