7．下列化学变化中，相关示意图错误的是（　　）

	A．	CO2通入澄清石灰水		B．	水玻璃中通入SO2
	C．	氯水中通入SO2		D．	NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液

6．只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是（　　）

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaOH

5．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（　　）

	A．	胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
	B．	晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
	C．	溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
	D．	由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

4．2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C₂H₈N₂，氧化剂是液态N₂O₄，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
	B．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
	C．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
	D．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
	B．	当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
	C．	任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
	D．	在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

2．标准状态下，现在一固定容积的容器盛满NO、O₂、NO₂混合气体，将该容器倒置在水中，充分反应后无剩余气体，所得溶液的物质的量为m mol/L则m（　　）

A．

$\frac{1}{39.2}$＜m＜$\frac{1}{28}$

B．

$\frac{1}{39.2}$＜m＜33.6

C．

0＜m＜$\frac{1}{22.4}$

D．

$\frac{1}{28}$＜$\frac{1}{22.4}$

1．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=$\frac{电解的氯化钠质量}{总的氯化钠质量}$×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-．
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接 （填A、B、C、D、E等导管口）．
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大．
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

14．下列合成高分子化合物的化学方程式中，错误的是不考虑反应条件（　　）

	A．	nCH2=CHCH2COOH→
	B．	nHOOC（CH2）5OH?+（n-1）H2O
	C．	n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
	D．	nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH?+（2n-1）H2O

13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
（1）有关反应的离子方程式是Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，试管中看到的现象是片上有大量气泡生成，镁片不断溶解．
（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

12．（1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为19g/mol，混合气体中甲烷的体积为6.72L，一氧化碳的质量为2.8g．
（2）上述混合气体与标准状况下16.8L氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为41.6g/mol．