17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

白酒

B．

稀豆浆

C．

食盐水

D．

白糖水

16．200gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为$\frac{1}{3}$，CO₂为$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

A．

1569.84kJ

B．

78.584kJ

C．

6548.6kJ

D．

4978.88kJ

15．铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

（1）气体X的化学式Cl₂，“酸溶”采用浓盐酸的原因是抑制Fe³⁺、Cu²⁺的水解，且不引入杂质．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl₂）=5mol•L^-1，c（FeCl₃）=1mol•L^-1．已知：K_{ap（Fe（OH）3）}=4.0×10^-38，K_{ap（Cu（OH）2）}=4.8×10^-20，当溶液中金属离子的浓度小于10^-5 mol•L^-1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为3～4（数值取整数）．
（3）反应2的离子方程式为2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干．
II、纳米氧化亚铜（Cu₂O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu₂O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．
（5）阳极的电极反应式为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（6）电解过程中从烧杯底部通入N₂，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH^-迅速扩散；
②作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu₂O．

14．某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成：
说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据
下列说法正确的是（　　）

	A．	不溶物Y为Cu且质量是1.6g
	B．	合金中铁单质的质量是1.68g
	C．	合金中氧元素的物质的量是0.01mol
	D．	X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4

13．（1）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg 乙醇充分燃烧后放出29714.2   kJ热量．
（2）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

12．NF₃具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在1个标准大气压下，NF₃的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO₃．NF₃可通过如下方法制备：
（1）气-气反应：常温下，将OF₂与干燥的空气混合即得NO₂和NF₃．
①原料OF₂中氧元素的化合价为+2．
②已知反应中每消耗1molN₂转移7mol电子，配平反应：
6OF₂+4N₂+1O₂═4NO₂+4NF₃．
（2）气-固反应：由于气-气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气-固制备NF₃．
气-固反应包括如下两个步骤：
（NH₄）₃AlF₆+6F₂═2NH₃+8HF+NH₄AlF₄   NH₄AlF₄+3F₂═NF₃+4HF+AlF₃
①若有0.5mol（NH₄）₃AlF₆完全氧化，则可制得NF₃33.6LL（标准状况下）．
②若要制备1.5mol NF₃，共有9mol电子发生转移．
（3）电解法：NF₃电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用点解熔融NH₄F•xHF的方法制备NF₄．
①点解过程中阳极反应式为NH₄⁺-6e-+3F^-═NF₃↑+4H⁺．
②阳极上的主要副产物为F₂（不考虑产物与电极材料的反应）．
（4）NF₃在空气中泄露，还是易于发现的．判断发生了NF₃泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生．

11．依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①17g NH₃（气态）完全分解生成N₂（气态）与H₂（气态），吸收46.1kJ的热量2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s），△H=-1645.2kJ/mol．

10．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.7kJ•mol^-1，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

9．燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6L（标准状况下），则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

8．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H⁺；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO．