7．下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A1 （OH）3↓+CO32-
	C．	Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

6．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质． 请完成下列问题：
（1）步骤②中反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．反应中Br₂（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
（3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯，溶液分层后呈橙红色的液体位于下（“上”或“下”）层．

5．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为2N?M．
（2）t₂时刻，正逆反应速率大小关系为V_正＞ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：0.25mol/（L•min）．
（4）t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为75%．
（5）如果升高温度则V_逆增大（填增大、减小或不变）．

4．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
（1）写出下列元素符号：XO，YMg，ZS
（2）Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（3）X与Y两元素可形成化合物属离子（“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出X与Z所形成的化合物的化学式：SO₂、SO₃．

3．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个中子
	B．	${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个质子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
	D．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的元素

2．下列关于煤及其综合利用的说法中正确的是（　　）

	A．	煤的主要成分是单质碳
	B．	煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
	C．	煤通过干馏得到的苯和甲苯属于同系物
	D．	煤气化的目的主要是获得甲烷，煤液化的目的主要是获得苯

1．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	都可以与溴发生取代反应
	B．	乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
	C．	常温下都是气态物质
	D．	乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能

20．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
注：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成蓝色沉淀
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL  FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe²⁺（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气．

19．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物    
②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质  
④碘酒、牛奶、豆浆、84消毒液均为胶体
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐  
⑥CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaOH溶液均为碱性．

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑥

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	B．	氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
	D．	铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑