17．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	c（H+）=c（OH-）		B．	c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

16．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（　　）

	A．	加热
	B．	不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
	C．	不用铁片改用镁条
	D．	不用铁片，改用铁粉

15．某厂平均每天产生约600m³废氨水（NH₃ 的浓度为153mg•L^-1，密度为1g•cm^-3）．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10^-3mol/L．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17mg•L^-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂．氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH 溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

14．工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H₂的物质的量是6mol．
①a点正反应速率大于逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1min^-1．
②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．

13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
（4）通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性或HClO₄和HBrO₄的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
（5）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl+□H₂O $\stackrel{80℃，通电}{→}$□NaClO₃+□
②II反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（6）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

12．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	视黄醛的分子式为C20H28O
	B．	维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
	C．	维生素A是视黄醛的氧化产物
	D．	1 mol视黄醛在一定条件下最多能与8 mol H2发生反应

11．某烷烃有多种同分异构体，其中主链上有4个碳原子的同分异构体有两种，则含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的烯烃（只含有一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带$\stackrel{①}{→}$海带灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海带灰悬浊液$\stackrel{③}{→}$含I^-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I₂的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I₂有机溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶体碘．
（1）步骤①的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角．
（2）步骤④的离子反应为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）．
A．酒精       B．四氯化碳      C．乙酸       D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘单质，反之没有．
（5）步骤⑤的名称为萃取，最后晶体碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．

9．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：₈¹⁶O．其在周期表中的位置为第二周期VIA族．
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（3）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有极性键的是H₂S，只含有离子键的是NaCl，既含有极性键又含有离子键的是NaOH．

8．下列化工生产原理错误的是（　　）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．

A．

②

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④