7．同温、同压下，3.2克氧气和4.4克二氧化碳的体积之比为1：1．

6．某气体的密度是同温同压下氧气密度的2.5倍，则该气体的相对分子质量为80．

5．关于2mol SO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	体积为44.8L		B．	含有4mol氧原子
	C．	分子数为6.02×1023		D．	摩尔质量为128g

4．由2个原子核10个电子组成的化合物分子式是HF，结构式是H-F；由3个原子核10个电子组成的化合物分子式是H₂O，结构式是H-O-H；由4个原子核10个电子组成的化合物名称是氨气，用电子式表示它与质子结合的化学反应过程+H⁺=；由5个原子核10个电子组成的化合物电子式是，结构式是．

3．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．下列是实验室提供的有关装置：

气体发生装置	a	b	c
气体收集装置	①	②	③

（1）请从图中选择实验室制取氨气的气体发生装置b（填序号）、气体收集装置①（填序号）．
（2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈红色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）氨具有广泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷却剂（举出一种即可）．工业上合成氨常常要用铁触媒作催化剂，所加催化剂能否提高N₂的转化率不能．理由是催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动．
（4）工业合成氨的简易流程如下：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是D
A．催化剂       B．只有N₂C．只有H₂       D．N₂和H₂．

2．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的NaOH溶液，混合后（　　）

A．

等于7

B．

小于7

C．

大于7

D．

不能确定

1．在25℃的纯水中，水的离子积（K_W）为（　　）

A．

KW=1×10-14

B．

大于1×10-14

C．

小于1×10-14

D．

0.01

20．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（　　）

	A．	能加大反应速率、促进平衡向三氧化硫的方向移动
	B．	能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪费
	C．	能提高三氧化硫的平衡浓度
	D．	加大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间

19．下列关于阿佛加德罗常数（N_A）的说法中不正确的是（　　）

	A．	1 mol N4分子的质量是56 g
	B．	标况下，NA个 H2O分子含有3NA个原子
	C．	常温下，1 mo/L 的NH4Cl 溶液中NH4+的浓度小于1 mol/L
	D．	高温高压，催化剂条件下，28 g N2分子与6 g H2充分反应可生成34 g NH3

18．在一定量的硫酸铜溶液中，放入8.4g铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量为9.2g，则析出了0.1molCu？剩余的铁片最少需要含0.1；molHCl的盐酸才能完全溶解，并产生0.05mol气体？