6．在相同温度和压强条件下，质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，体积最大的是H₂．

5．有以下几种物质①熔融氯化钠  ②浓硫酸   ③Cu   ④蔗糖   ⑤CH₃COOH   ⑥NaHCO₃   ⑦酒精  ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是①⑥； 属于非电解质的是④⑦．
（2）写出⑤在水中的电离反应方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

4．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）

	A．	比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性		B．	称取NaOH
	C．	除去Cl2中HCl		D．	稀释浓H2SO4

3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
	D．	含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）BCl₃的空间构型为；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生． 
A． CsICl₂═CsCl+ICl
B． CsICl₂═CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（KJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO₂   D． SCl₂
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³杂化，写出CN^-的等电子体的分子式（写出1个）N₂或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³．

1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
请回答下列问题：
（1）途径一反应的还原产物是氢气
（2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
A．增大压强B．降低温度C．增大H₂O（g）的浓度D．使用催化剂
②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．
③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）₂与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H₂）与反应时间变化的曲线Ⅱ
（3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2071.2kJ•mol^-1
（4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO₂的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B点氨的转化率为60%，则x₁=2．
（5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）

弱电解质	化学式	电离常数（K）
氨水	NH3•H2O	1.79×10-5
碳酸	H2CO3	K1=4.30×10-7
		K2=5.61×10-11

11．根据如图判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	该过程化学能转化为热能
	B．	该反应过程中只有化学键形成，没有化学键断裂
	C．	CuSO4溶液里Cu2+移向负极
	D．	可以用铜片代替碳棒

10．常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混台气体，其密度是H₂的27.5倍．已知A、B分子中含碳原子数相同．求：
（1）A、B的分子式．
（2）A与B的体积之比．
（3）若在120℃和1.01×10⁵Pa下将1L该混何合气体与9L O₂混台后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况下，问此时气体总体积为多少升．

9．下列关于相同质量的O₂和臭氧（O₃）的说法一定正确的是（　　）

A．

分子数之比为1：1

B．

原子数之比为1：1

C．

原子数之比为3：2

D．

物质的量之比2：3

8．将镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L^-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）

A．

2：3

B．

1：1

C．

3：2

D．

2：1