6．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl
	B．	CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2-CH2Cl
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
	D．	+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$-Br+HBr

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
	B．	24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
	C．	28g N2和CO的混合气体中含有的原子个数为4NA
	D．	1 mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

4．下列物质互为同系物的一组是（　　）

A．

乙醇和乙酸

B．

甲烷和丙烷

C．

金刚石与石墨

D．

16O和18O

3．下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

Cu→CuSO4

B．

Fe→FeCl2

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

2．有A、B、C、D、E 5种主族元素，它们的核电荷数依次增大，其中D、E是金属元素；A和E不属同一族，它俩原子的最外层电子排布为ns¹．B原子核外s能级的电子总数是p能级电子数的两倍，B、C同周期，且原子最外层上未成对电子数相等，而 D原子最外层上未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：
（1）由上诉五种元素中的有两种元素可以形成自然界最多的一类物质，这类物质叫烃；写出D的基态原子核外电子排布式[Ar]3d⁵4s¹；
（2）写出BC₃^2-的轨道杂化类型sp²；
（3）E的硫酸盐溶于形成的溶液呈蓝色粒子的化学式Cu²⁺．

1．六乙炔苯（结构如图1）在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能．

（1）Ti²⁺的基态价电子排布式为3d²；
（2）六乙炔苯分子中C原子轨道杂化类型为sp、sp²；1mol六乙炔苯分子中含有σ键的数目为3mol或24×3.02×10²³；
（3）六乙炔苯不溶于水，甲醛易溶于水，主要原因是甲醛与水分子之间形成氢键；
（4）六乙炔苯与苯结构相似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是前者相对分子质量大，分子间作用力（或范德华力）大，熔沸点高；
（5）某含钛化合物晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为CaTiO₃．

20．天津港“8•12”特别重大火灾爆炸事故教训深刻．事故现场的装箱区有镁、钠、硫、氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠、电石等多达上百种危化物．
（1）硝酸铵受热分解爆炸：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，1mol NH₄NO₃分解转移的电子的物质的量为3mol，氧化产物与还原产物的质量之比为5：3；
（2）储存电石的仓库不能使用水灭火，写出反应方程式CaC₂+2H₂O-→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；乙炔通入酸性KMnO₄溶液被氧化为CO₂气体，若KMnO₄被还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为C₂H₂+2MnO₄^-+6H⁺=2CO₂↑+2Mn²⁺+4H₂O；
（3）为消除事故中心外泄氰化钠的毒性，主要采用碱性氯化法处理．原理如下：

①写出氧化剂X的化学式ClO^-（填离子符号），Y是N₂（填化学式）．
②（CN）₂的性质与卤素单质很相似，且氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞I₂．下列有关反应方程式不正确的是C（填序号）．
A．（CN）₂和NaOH溶液反应：（CN）₂+2OH^-═CN^-+CNO^-+H₂O
B．MnO₂和HCN反应：MnO₂+4HCN═Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN=2KI+（CN）₂．

19．下列实验装置图正确的是（　　）

	A．	实验室制取乙酸乙酯		B．	除去乙烷中的乙烯
	C．	分离甲苯与乙醇		D．	制备Fe（OH）3胶体

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
	B．	0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
	D．	c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
	B．	乙烯使溴的CCl4溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	由苯制硝基苯；由环己醇制环己烯
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴在FeBr3催化下制溴苯