16．阅读下列短文，回答相关问题．
       凡海水自具咸质，海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐．同一海卤传神，而取法则异．…候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼．…总之功在晴霁，若淫雨连旬，则谓之盐荒．又淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐．不由煎炼，扫起即食．海水顺风飘来断草，勾取煎炼名蓬盐．…
------选自《天工开物--作咸篇》（1）上文描述的是我国古代劳动人民从海水中提取NaCl（用化学式表示）的场景，我们把这个方法叫作蒸发结晶法．
（2）通过以上方法得到的该物质并不纯净，需要提纯，以除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙．可将其溶于水，然后进行下列5项操作，正确的操作顺序可以是cd
①过滤      ②加过量的NaOH溶液      ③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液      ⑤加过量BaCl₂溶液
a．①④②⑤③b．④②⑤①③
c．②⑤④①③d．⑤②④①③
（3）将提纯的该物质配成饱和溶液后，置于U形管中，用如图装置进行实验：
甲、乙分别为两个电极．甲电极的名称为：阴极，该电极上的气体产物为：氢气；实验室检验该气体的方法是收集一小试管不纯的气体，用大拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，松开拇指，若发出爆鸣声证明生成的为氢气．．写出U形管中发生反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

15．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
	B．	冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
	C．	水分子间通过H-O键形成冰晶体
	D．	冰晶体熔化时，H-O键断裂

14．某物质加入到溴水中振荡混合，静置后分为两层，上层几乎呈无色，该物质是（　　）

A．

酒精溶液

B．

四氯化碳

C．

碘化钾溶液

D．

食盐水

13．某高聚物的片断结构为合成该高分子化合物的单体是（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH2=CH-CH3

C．

CH3CH2CH3

D．

CH3CH（CH3）CH3

12．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）研究的思路与方法．
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
其中，A适合于研究abc对平衡的影响，B适合于研究ab对平衡的影响．（填字母：a．浓度、b．温度、c．压强）
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（2）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究．
①浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．
现象：加入浓FeCl₃溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色变深；加入NaOH固体后，混合溶液红色变浅．
②温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
（3）综合（2）中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

11．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（　　）
①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深．

A．

①④

B．

②③

C．

②⑥

D．

②③⑥

10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）

	A．	甲烷（丙烯）：通入溴水
	B．	乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液
	C．	CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
	D．	乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

9．关于由锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌是负极，铜是正极		B．	电子从铜片经导线流向锌片
	C．	负极的反应式为2H++2e-=H2		D．	反应一段时间后，溶液的酸性增强

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA个
	B．	4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
	C．	常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
	D．	22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

7．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
	C．	Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
	D．	106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3