16．下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是（　　）

物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

	A．	铝的化合物的晶体中有的是分子晶体
	B．	表中只有BCl3和干冰是分子晶体
	C．	离子晶体熔化时破坏离子键
	D．	分子晶体熔化时不破坏共价键

15．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
	B．	碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
	C．	醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	硝酸银溶液与氯化钾溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

	A．	是否是大量分子或离子的集合体		B．	是否均一、透明、稳定
	C．	是否能透过滤纸或半透膜		D．	分散质微粒直径大小

13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、MnO4-、K+、NO3-		B．	Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
	C．	Na+、Ba2+、OH-、NO3-		D．	K+、SO42-、HCO3-、Na+

12．根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）                     
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+2HCl+S  （2）H₂S+I₂═S+2HI    （3）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

A．

S＞I2＞Fe3+

B．

Fe3+＞I2＞S

C．

Fe3+＞S＞I2

D．

I2＞Fe3+＞S

11．下列有关实验描述说法正确的是（　　）

选项	实验描述
A	将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B	将SO2通入到KMnO4（H+）溶液中，紫色褪去
C	将Cl2与SO2 按物质的量之比1：1混合后，通入到品红溶液中，红色褪去
D	将CO2通入BaCl2溶液，出现白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na和水反应		B．	Na2O2和水反应
	C．	氯化铵与氢氧化钙反应		D．	MnO2与浓盐酸共热

9．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm³．
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH₃）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度．

8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（3）以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO₂、H₂O（填两种）属于离子化合物的有CaCl₂、Ca（OH）₂ （填两种），既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）₂（填一种））
（4）写出：CaCl₂的电子式 H₂O的结构式H-O-H．

7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
Cl₂+2NaBr-→2NaCl+Br₂ 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O₂↑       氧化产物O₂ 被还原的元素Cl
②2NaCl+2H₂O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五种粒子，其中氧化性最强的是Br₂，还原性最强的是I^-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．