6．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料．试回答下列问题：
（1）某氮化铝（AlN）仅含有Al₂O₃杂质．称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
（2）某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，（合金中其他成分与酸不发生反应）过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀．则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？

5．化合物B是有机合成中间体，制取C₄H₄O₄和E的转化关系如图所示．已知C能使溴水褪色．

回答下列问题：
（1）指出反应类型：①加成反应；③氧化反应．
（2）E的结构简式为：．
（3）写出②、④转化的化学方程式：
②BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；④．
（4）现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

4．某白色固体试样中可能含有CuCl₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：
①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
通过上述实验确定：
（1）白色固体中一定存在（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、Ba（NO₃）₂；（填相应物质的化学式，下同）可能存在NaCl；
（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl^-离子，否则无Cl^-离子．

3．现在工业上主要采用离子交换膜法（图1）电解饱和食盐水制取NaOH、H₂和Cl₂．阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．

请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：
a．Na₂CO₃溶液，b．Ba（OH）₂溶液，c．稀盐酸．
其合理的加入顺序为（填试剂序号）bac．
（2）在电解过程中，对水的电离是促进的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl^--2e^-→Cl₂↑．
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H₂，这时溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH^-）为（设体积保持不变）0.1mol/L．
（4）若没有阳离子交换膜的存在，改用图2电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）．则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（5）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）．

2．等质量的SO₂和SO₃ 分子数之比为5：4，氧元素质量之比为5：6．同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是3：1，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．

1．在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的惠施认为物质是无限可分的，近代原子学说是由道尔顿 提出的，贝克勒尔发现了铀的放射性，卢瑟福通过a散射实验，提出了原子结构的行星模型．

20．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H₂SO₄溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH₃COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

②＞①＞③＞④＞⑤

C．

②＞③＞④＞①＞⑤

D．

⑤＞④＞③＞②＞①

19．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷（C₃H₈），下列有关烷烃的说法不正确的是（　　）

	A．	丙烷分子中三个碳原子共平面		B．	丁烷的一氯代物共有4种
	C．	正丁烷的4个碳原子在一直线上		D．	CnH2n+2的烃中含有3n+1个共价键

18．下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是（　　）

A．

氟化氢

B．

水

C．

硅化氢

D．

二氧化碳

17．某元素X的近似平均相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则_bX和_cX在自然界中的原子个数之比为（　　）

A．

（a-c）：（b-a）

B．

（a-c）：（b-c）

C．

（a-b）：（a-c）

D．

（b-c）：（a-c）