6．NaCl是一种基础化工原料，NaOH也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途．通过电解饱和食盐水可以得到 NaOH、H₂、Cl₂以及合成其它相关化工产品，请根据所学知识回答下列问题．
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．阳极观察到的现象是产生刺激性黄绿色气体．
若在标况下转移了6.02×10²²个电子，产生的气体总体积为2.24L．
（2）在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，只含离子键的物质是NaCl．
属于弱电解质的是H₂O．既含离子键、又含共价键的物质是NaOH．
（3）当把NaCl固体溶解于水，它没有明显的升温和降温，你对此的合理解释是电离过程吸热和水合过程放热几乎相等．
（4）电解产生的Cl₂经过压缩后变成液氯，这属于物理变化（选填“物理”或“化学”），常通过管道进行输送到罐装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量NH₄Cl白烟和N₂，请写出化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，并用单线桥表示出电子转移的数目和方向．

5．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，离子浓度最大的是（　　）

A．

Cl-

B．

NH4+

C．

H+

D．

OH-

4．下列化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	HCl的结构式为：H-Cl		B．	水分子的结构式为：
	C．	S2-的离子结构示意图为：		D．	N2的电子式为：

3．如用¹²C质量的$\frac{1}{24}$作为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg¹²C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（N_A），其他基本物理量的定义方法不变．则采用新的标准时，下列说法正确的是（　　）

	A．	2gH2在标态下所占的体积为22.4L
	B．	2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子
	C．	2molNaOH与NA个NA个H2SO4分子恰好中和
	D．	1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
	B．	1mol氯气完全反应生成氯离子得到的电子数为NA
	C．	22 g CO2中含有的分子数为NA
	D．	常温常压下，22.4 L N2中含有的分子数为NA

1．下列操作中正确的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
	B．	用托盘天平称取5.56 g KCl固体
	C．	配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶
	D．	分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出

20．同温同压下，相同体积的SO₂和H₂S气体的分子数之比是1：1，质量之比是32：17，密度之比是32：17．两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是49g/mol，该混合气体对氢气的相对密度是24.5．同温同压下，相同质量的SO₂和H₂S气体的分子数之比是17：32，体积之比是17：32，所含原子数之比17：32．

19．核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$mol

B．

$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$mol

C．

（A-N+2）mol

D．

n（A-N+6）mol

18．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）

	A．	摩尔质量g/mol		B．	物质的量mol
	C．	气体摩尔体积 mol/L		D．	密度  g/cm3

17．将5克某金属加入到100mL的4mol/L的硫酸中，当硫酸的浓度降至原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没全部溶解完，该金属可能是（　　）

A．

Al

B．

Zn

C．

Fe

D．

Mg