6．完全中和0.10mol NaOH，需要H₂SO₄物质的量是多少？质量是多少？

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
	B．	废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学转化
	C．	煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
	D．	石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	萃萃取碘水中的I2，分出水层的操作
	B．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
	C．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	D．	配制0.1mol•L-1的NaOH溶液

3．有机物M的结构简式为：，有关M下列叙述中正确的是（　　）

	A．	可与H2反应，1mol M最多消耗5mol H2
	B．	可与浓溴水反应，1mol M最多消耗4mol Br2
	C．	可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOH
	D．	常温下，M在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

2．100mL2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.2Al³⁺的物质的量的浓度为4mol/L，SO₄^2-的物质的量的浓度为6mol/L，SO₄^2-的物质的量为0.6．

1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是B
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，应密封保存
	B．	紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
	C．	加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
	D．	将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

19．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
	B．	标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
	D．	足量铜与18mol•L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

18．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	Na2CO3水解是吸热反应
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
D	用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡	H2SO4浓度增大，反应速率加快

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
	B．	使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
	D．	常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+