8．央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间，市场哗然．瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
	B．	该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O
	C．	该有机物能溶于水，且水溶液显碱性
	D．	该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应

7．为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（　　）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	主要操作方法
A	NaHCO3溶液（Na2CO3）	澄清石灰水	过滤
B	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液
C	CO2（HCl）	饱和NaHCO3溶液	洗气
D	KNO3溶液（KOH）	FeCl3溶液	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3		B．	从碘水中提取碘单质
	C．	从食盐水中获取氯化钠		D．	用自来水制取蒸馏水

5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应CO+H₂O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO₂+H₂当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（　　）

	A．	0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	B．	1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
	C．	0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
	D．	0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

4．某溶液仅含 Fe²⁺?Na⁺?Al³⁺?Ba²⁺?SO₄^2-?NO₃^-?Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）?下列说法不正确的是
（　　）

	A．	该溶液中所含的离子是：Fe2+?Na+?SO42-?NO3-?
	B．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
	C．	若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
	D．	若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤?洗涤?灼烧，最终所得固体的质量为72g

3．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）

	A．	SO2为0.3 mol•L-1
	B．	SO2、O2分别为0.4 mol•L-1、0.2 mol•L-1
	C．	SO2、SO3均为0.25 mol•L-1
	D．	SO2、SO3分别为0.24 mol•L-1、0.14 mol•L-1

2．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃?N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a%的是（　　）

	A．	6mol H2和2mol N2
	B．	2mol NH3和1mol N2
	C．	2mol N2和3mol H2
	D．	0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2

1．CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co₂O₃、Fe₂O₃、Li和Al等物质的废料制备CoO．生产流程如图：

已知：①Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）为提高碱溶速率，除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外，还可采取的措施有将废料研磨成更小颗粒．
（2）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O，此反应的目的是溶解Co₂O₃，将三价钴转化为Co²⁺，便于沉淀除去Fe³⁺．
（3）步骤Ⅲ中加入Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，物质X的化学式为Fe（OH）₃．
（4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li₂CO₃沉淀．
（5）操作A的步骤为过滤、洗涤、干燥，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如图：写出B点物质的化学式：CoO，CD段发生反应的化学方程式为：6CoO+O₂=2Co₃O₄．

8．1-氯丙酸与氢氧化钠醇溶液共热反应式：CH₂ClCH₂COOH+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCOOH+NaCl+H₂O．

7．海水中提取溴时，其中一个步骤是用热空气将Br₂吹出，这是利用了：挥发性，吹出后可用SO₂吸收，反应式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．