18．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）

A．

四氯化碳

B．

酒精

C．

稀硫酸

D．

植物油

17．某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的锌的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？

16．合乎实际并用于工业生产的是（　　）

	A．	金属钠在氯气中燃烧制氯化钠		B．	氢气和氯气混合经光照制氯化氢
	C．	氯气通入氢氧化钙溶液中制漂白粉		D．	煅烧石灰石制生石灰

15．下列关于铁的性质和用途描述正确的是（　　）

	A．	铁在常温下能形成致密的氧化膜，保护铁不被空气中的氧气氧化
	B．	缺铁性贫血需要补充铁单质
	C．	检验Fe3+中是否存在Fe2+：取样，在样品溶液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN，如果变红，说明样品溶液中存在Fe2+
	D．	制取Fe（OH）3胶体的步骤：在煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸至烧杯中液体变为红褐色，停止加热，用丁达尔效应检验

14．在标准状况下，将质量为相同状况下等体积H₂质量16倍的CO和CO₂的混合气体，充满盛有足量Na₂O₂且容积为22.4L的密闭容器内（设固体物质的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行．计算：
（1）反应前CO和CO₂的物质的量各为多少？
（2）最后容器里有几种生成物？质量各是多少？

13．填写下列空白：
（1）3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为6.02×10²³SO₂气体的质量为32g．
（2）常温常压下，92g的NO₂气体含有的原子数为4N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．
（3）NO和O₂可发生反应：2NO+O₂=2NO₂．现有a mol NO和b mol O₂充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

12．比较下列四组反应，回答下列问题：
一组：①Na₂O₂+CO₂
②Na₂O₂+SO₂
二组：③Na₂O₂+FeCl₃（溶液）
④Na₂O₂+FeCl₂（溶液）
三组：⑤SO₂通入品红溶液中，加热
⑥Na₂O₂加入到品红溶液中，加热
四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na₂O₂固体加入到紫色石蕊溶液中．
（1）写出①反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na₂O₂+SO₂═2Na₂SO₃+O₂，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：有大量气泡生成，最终都有红褐色沉淀生成，差异：前者直接生成，后者先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

11．用78g过氧化钠分别与足量的下列物质发生反应：①CO₂   ②H₂O   ③10%的H₂SO₄溶液   ④5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	与CO2反应制得的氧气的质量最大
	B．	与H2O反应制得的氧气的质量最大
	C．	与10%的H2SO4溶液反应制得的氧气的质量最大
	D．	与CO2反应制得的氧气的质量等于与H2O反应制得的氧气的质量

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强
	B．	VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O
	C．	同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
	D．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃）₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是作氧化剂
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH₃）₄²⁺与有机物RH反应，操作②的目的是（填序号）ab
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH^-）过高，生成Cu（OH）₂沉淀．