18．工业上用电解饱和食盐水来制取氯气．通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠．现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．
（1）在标准状况下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

17．有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．

16．有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个，该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/cm³），则溶液的质量分数为$\frac{m}{m+1000V}$；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm³，其溶液的物质的量浓度为$\frac{1000dm}{（m+1000V）M}$．

15．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO₂物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，C和O原子个数比是4：7，混合气体的平均相对分子质量是40，密度是1.79g/L，对氢气的相对密度是20．

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
	B．	所有的单质中都含有化学键
	C．	只要化学键断裂了，一定有化学反应发生
	D．	分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学变化中最小的微粒

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
	B．	12g12C 含有约6.02×1023个碳原子
	C．	在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
	D．	物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

12．含Mg²⁺和A1³⁺的物质的量之比为1：2 的MgC1₂ 和AlCl₃两种溶液，若使溶液中的Cl^-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

3：1

D．

3：2

11．元素的化学性质主要决定于（　　）

A．

相对原子质量

B．

电子层数

C．

核电荷数

D．

最外层电子数

10．在实验室里可按图所示的装置来干燥收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（　　）

A．

Cl2

B．

SO2

C．

NO2

D．

NH3

9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥氧气（或吸收氧气中的水）；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）从M管中可观察到的现象：M管中铜网黑、红交替出现现象．
（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．