8．可用于分离或提纯物质的方法有
A．分液　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
①从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾，用F．
②利用CCl₄从溴水中提取溴，用G．
③分离水和植物油的混合物，用A．
④分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃），用E．

7．有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态．钠、铝、铁、铜分别跟硫反应，下面生成的硫化物不正确的是（　　）

A．

Na2S

B．

Al2S3

C．

FeS

D．

CuS

6．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中．
（1）Na₂S₂O₅中硫元素的化合价是+4，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠（Na₂S₂O₆），写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目；
（2）葡萄酒中的Na₂S₂O₅的使用量是以游离的SO₂来计算的，SO₂的摩尔质量64g/mol．我国规定每升葡萄酒中SO₂的最高含量是0.25g，则一瓶800mL的葡萄酒中SO₂的物质的量不能超过0.003mol（精确到0.001 ）；
（3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO₂的最大量应控制在0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过168mL就不会造成健康上的问题．

5．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．
（1）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发浓缩或者蒸发；④冷却结晶．（填出实验操作名称）
（2）为检验所得晶体中的阴阳离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
①取一份溶液，进行焰色反应，若通过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，证明含有钾离子；
②取第二份加入适量HCl，观察到有气体生成，且能使澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根；
③取第三份溶液，为检验SO₄^2-，应往溶液中先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若观察到生成白色沉淀，证明含有硫酸根；
④取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl^-．你认为所得的结论是否严密否（填是或者否），理由是因为未用硝酸酸化，沉淀也有可能是碳酸银．

4．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．（注意：每种物质只能出现一次）

酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	电解质	非电解质

写出上述酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应的化学方程式：CO₂+Na₂O═Na₂CO₃
写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
	D．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

2．按照下列操作配出的溶液，物质的量浓度是1mol/L的是（　　）

	A．	将53gNa2CO3溶于水配成500mL溶液
	B．	将40g氢氧化钠溶于1L水中
	C．	将1L10mol/L的NaCl溶液溶于9L水中
	D．	将22.4LHCl溶于水配成1L溶液

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
	B．	元素的种类由质子数决定，核素的种类由质量数决定
	C．	地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
	D．	新制氯水应保存在无色试剂瓶中

20．工业上通过2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cl2发生氧化反应		B．	Cl2是还原剂
	C．	若生成11gCO2，则转移3mol电子		D．	C失去电子

19．氢元素有三种核素：¹H、²H、³H，氯元素有两种核素：³⁵Cl、³⁷Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种