13．茉莉花香气的成分有多种，丙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以人工合成．一种合成路线如下：

（1）B的结构简式为CH₃CHO、E的结构简式为．
（2）反应⑤的反应类型为取代反应（酯化反应）．
（3）写出反应①、④的化学方程式：①，④
（4）含有苯环的E的同分异构体还有4种，其中核磁共振氢谱有四组峰；且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为
（5）依据已学知识和题目信息，以甲苯为有机原料（无机原料任选），设计路线合成对硝基苯甲酸（）的流程图；（示例：CH₃CH₂OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH₃CHO）．

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	甲烷分子的比例模型是
	D．	中子数为10的氧原子：18O

11．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
	B．	明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
	D．	金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
	B．	0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
	C．	11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
	D．	5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
	C．	电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

8．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
	B．	碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-
	C．	将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	D．	将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

7．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展．下列有关R的说法不正确的是（　　）

	A．	R与其他原子一样呈电中性		B．	R的质量数与4He相同
	C．	与氢元素的质子数相同		D．	R中不含质子可称为“零号元素”

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
	B．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
	C．	常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
	D．	100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均约为0.2NA

5．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=PbSO₄+2H₂O．正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池．在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，
回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

4．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．