13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
	B．	该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升
	C．	该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%
	D．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

12．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，下列分析正确的是（　　）

	A．	1mol[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解产生气体体积为97.1L
	B．	生成1molCu转移2mol电子
	C．	分解产生的气体通入BaCl2溶液有白色沉淀生成
	D．	可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为0.4NA
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-数目0.2NA
	C．	4.6g C2H6O含有的C-H键总数一定为0.5NA
	D．	常温下，0.1mol Cl2溶于水转移的电子数为0.1 NA

10．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
	B．	可以用铝热反应来制取镁
	C．	铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
	D．	Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

9．由NO与NO₂组成的混合气体中氮元素的质量分数为$\frac{35}{91}$，则混合气体中NO与NO₂的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

35：56

8．在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
	B．	容器内的总压强不随时间变化
	C．	单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
	D．	A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2

7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（　　）

	A．	同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
	B．	ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
	C．	若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M
	D．	主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

6．属于有机物的是（　　）

A．

葡萄糖

B．

干冰

C．

碳酸

D．

木炭

5．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病．工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；
（2）A的结构简式为．
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl₄溶液褪色； ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式（或、、）；．（任写一种）
（5）已知呋喃丙胺（ ）是一种高效麻醉剂，写出以、CH₃CHO、NH（CH₃）₂为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．已知下列物质均为中学化学中常见物质，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，E是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可用作耐火材料，它们之间有如下转化关系．

（1）写出D的电子式．
（2）写出D+F→B+G的化学方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）写出检验A的稀溶液中的阴离子的方法先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．