3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D装置的作用是吸收水蒸气，干燥Cl₂，E装置的作用是吸收多余的氯气，F装置的作用是除去HCl气体．
（4）C瓶中的现象是有色布条不褪色，B瓶中的现象是有色布条褪色．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）．
（5）E装置中发生的反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

1．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（　　）

A．

食盐

B．

亚硝酸钠

C．

柠檬黄

D．

味精

20．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问    题：实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置．
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①检查装置的气密性
②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）．

19．工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于两性氢氧化物的电离方程式Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是A、C（选填编号）．
（A）气态氢化物的稳定性         
（B）最高价氧化物对应水化物的酸性
（C）单质与氢气反应的难易       
（D）单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于离子晶体．

18．将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克．该不纯的铁含有的杂质可能是（　　）

A．

碳和锌

B．

铁锈

C．

碳和铝

D．

碳

17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm³）所得盐酸的密度为1.18g/cm³，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
a．胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．广口瓶        h．托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
②定容时仰视容量瓶：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

16．有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M₁克，在相同条件下改充某气体后总质量为M₂克，此气体的摩尔质量是（　　）

	A．	[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29		B．	[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29g/mol
	C．	[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29		D．	[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29 g/mol

15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A→3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）

A．

5d

B．

6d

C．

7d

D．

8d

14．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息．

硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0%	氢氧化铝片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
	【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
【性状】本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色	【适应症】能缓解胃酸过多
【鉴别】取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0.2g），加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应	【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小时服用
	【详细用法】详见说明书

Ⅰ、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题
（1）硫酸亚铁片中糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO₄被空气氧化．
（2）检验硫酸亚铁片是否被氧化的试剂是KSCN溶液．
（3）硫酸盐中检验SO₄^2-的离子反应方程式是Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓．
（4）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是B（选填序号）
A．防止亚铁离子被氧化           B、抑制亚铁离子水解
Ⅱ、根据“氢氧化铝片”标签回答问题
（1）能缓解胃酸过多的成分是MgCO₃、Al（OH）₃．
（2）写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
①制备过程中多次用到过滤操作，在实验室中该操作所需的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需玻璃棒．
②明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取（可供选择的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四种规格）．
③写出沉淀物中所有物质的化学式Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃．
④为测定明矾石中铝元素的含量，称取m g 明矾石样品按上述流程制得氢氧化铝n g（假设整个流程中既无铝元素损失，也无铝元素的引入），则该明矾石样品中铝元素的质量分数为：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代数式表示）．