13．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚，化学方程式为Mg（OH）₂+2Al（OH）₃=MgAl₂O₄+4H₂O．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

12．某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．

（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是Cu+4HNO₃ （浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：NO₂能被Na₂O₂还原．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

11．与新能源相关的核反应是²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀n，关于这个核反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	聚变反应   释放核能		B．	聚变反应   吸收核能
	C．	裂变反应   释放核能		D．	裂变反应   吸收核能

10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
	C．	用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

9．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO₃）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）

A．

白醋

B．

食盐

C．

白酒

D．

小苏打

8．已知：A₂（气）+3B₂（气）=2AB₃（气），将1.204×10²³个A₂与0.9gB₂[己知M（B₂）=2g/mol]通入密闭容器中，在适合条件下充分反应后，生成0.3molAB₃？

7．卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．下列对IBr的叙述中，错误的是（　　）

	A．	溴化碘能与金属和非金属反应		B．	它可与水反应：IBr+H2O→HBrO+HI
	C．	它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2		D．	固体溴化碘是一种分子晶体

6．元素A的核电荷数是n，A^2-和B³⁺的电子层结构相同，则B原子中的质子数为（　　）

A．

n+3

B．

n+1

C．

n+5

D．

n-5

5．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

Cl：Cl

C．

D．

4．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	NH4NO3=NH4++NO3-
	C．	Na2SO4=2Na++SO42-		D．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-