3．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）．
请回答下列问题：

（1）装置A中的液体试剂选用6mol/L盐酸．
（2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO₂、防止水蒸气进入D中．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），则试样中Na₂O₂的纯度为78%．

2．对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	上述反应属于取代反应
	B．	对三联苯的一氯取代物有3种
	C．	1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2
	D．	对三联苯分子中至少有16个原子共平面

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
	B．	FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
	C．	金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

20．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Al	AlCl3	Al（OH）3	Al2O3
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A．

②③

B．

①③④

C．

①④

D．

①②③

19．在下列实验操作中，不能达到目的是（　　）

	A．	向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+
	B．	向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝
	C．	用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性
	D．	用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
	B．	标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA
	C．	46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	D．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

17．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质
	B．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
	C．	明矾常用于水体杀菌消毒
	D．	中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

16．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

15．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是SO₂、N₂．为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是在碱式滴定管中加入1-2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果无影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
（5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00mol•L^-1I₂溶液V mL，则1kg样品中含SO₂的质量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代数式表示）．

14．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2y•（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．