13．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Cl2+H2O=HCl+HClO		B．	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
	C．	2NaHCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2		D．	Cl2+2FeCl2=3FeCl3

12．同温同压下，1mol氢气（H₂）和1mol臭氧（O₃）气体一定具有相同的（　　）

A．

体积

B．

原子数

C．

质量

D．

密度

11．在常温、常压下，将等物质的量的氢气和氧气充入一个密闭容器中，经点燃后充分反应后，容器的压强为反应前的0.25倍．（容器体积不变）．

10．有关反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，的下列说法错误的是（　　）

	A．	FeS2既是氧化剂也是还原剂
	B．	CuSO4在反应中被还原
	C．	14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
	D．	被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NA
	B．	常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH-的数目为0.2NA
	C．	常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NA
	D．	1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-数目为0.1NA

8．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	医院用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
	B．	生石灰，硅胶是食品包装中常用的干燥剂
	C．	“雨后彩虹”是与胶体，光学等知识有关的自然现象
	D．	为防止月饼等富含脂食品氧化变质，常在包装袋中加入硫酸亚铁

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
	C．	NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

6．生活中所用的物品离不开各种材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是b（填字母）．
a．合金的熔点一般比它的成分金属高  b．合金的硬度一般比它的成分金属高
c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
②钢属于铁合金（填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
⑤合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是c（填字母）．a．汽车轮胎          b．玻璃钢          c．聚乙烯制品．

5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；  TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN^-（或NO⁺、C₂^2-）（填化学式）．
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有CO₂．
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为6．

4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe²⁺+□ClO^-+5H₂O=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+4H⁺．
（2）检验滤液B中是否还含有Fe²⁺的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（5）滤渣的主要成分是SiO₂（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O．