3．下列说法正确的是（　　）

	A．	食用白糖的主要成分是葡萄糖
	B．	淀粉溶液和蛋白质溶液都有丁达尔效应
	C．	油脂、淀粉和纤维素都是人体的重要营养物质
	D．	植物油的主要成分是高级脂肪酸

2．在一定温度和压强下，使Mg和Zn分别与等浓度、等体积的过量稀盐酸反应，产生气体的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	曲线a代表的是Zn的反应，曲线b代表的是Mg的反应
	B．	两个反应分别在2min、3min时达到化学平衡
	C．	Mg和Zn的反应速率之比为3：2
	D．	用Fe代替Zn，其他条件不变，绘出的图象完全相同

1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化学反应释放或吸收能量的多少与发生反应的反应物的物质的量有关
	B．	人们可以利用氧化还原反应设计原电池以获取电能
	C．	人们可以利用C2H2（乙炔）与O2的化学反应获取热能或电能或光能
	D．	MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原电池里的负极反应

20．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．
（1）U形管内观察到的现象是U型管内红墨水左高右低，原因是左边试管发生吸氧腐蚀，右边试管发生析氢腐蚀，左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大．
（2）a中正极反应是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，b中负极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）a中pH变大（填“变大”或“变小”“不变”，下同），b中pH变大．
（4）试管中残留气体的平均相对分子质量的变化：a中减小，b中减小．

19．在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g SiO2中含有NA个SiO2分子
	B．	标况下，22.4L SO3的分子数为NA
	C．	1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
	D．	15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

17．9.2g氮的氧化物NO_x中含氮原子0.2mol，则NO_x得摩尔质量为46g/mol，x的数值为2．

16．等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为3：2，所含原子数之比为1：1．

15．某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
（1）按不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液与铜片反应，如表：

序号	浓硝酸与水的体积比	实验现象
Ⅰ	1：1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1：3	反应速率快，溶液变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈无色
Ⅲ	1：5	反应速率慢，微热后加快，溶液变成蓝色，气泡冒出，气体无色

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO₃的质量为1.58g
②依据表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
（2）为防止有毒气体逸出造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触钢丝）．
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
Ⅳ．当液面重新下降至与铜线脱离接触时，反应停止．
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水且产生一段高于A管的水柱，若观察到A、B间形成液面差，且保持不变，说明装置气密性良好．
②步骤Ⅲ操作的目的是赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O₂氧化，以便观察生成气体的颜色．
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）．

14．（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为78g﹒mol^-1，X的相对原子质量为32
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为11.9mol/L
（3）将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．