6．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯通入溴水中
	B．	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
	C．	在水浴加热的条件下，苯与浓硝酸和浓硫酸混合液的反应
	D．	在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

5．在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（　　）
①A的质量不变 ②气体的平均摩尔质量不变 ③容器中压强不变  ④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

②④⑤

4．下列物质中，含有离子键的是（　　）

A．

H2

B．

HCl

C．

NaCl

D．

CO2

3．在5L物质的量浓度为2mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

4mol/L

B．

5mol/L

C．

1 mol/L

D．

20mol/L

2．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I-、MnO4-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
	C．	在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	D．	pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

1．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↓+H2
	C．	向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	D．	硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

7．已知阿伏加德罗常数用N_A表示，根据下列要求填空：
（1）0.5mol CH₄中含有的CH₄分子数为0.5N_A，含有的氢原子数为2N_A．
（2）标准状况下，11.2L N₂中含有的N₂分子数为0.5N_A，氮原子数为N_A．
（3）58.5g氯化钠中含有N_A个钠离子，含有N_A个氯离子．
（4）71g氯气中含有的Cl₂分子数为N_A，氯原子数为2N_A．

6．关于铝原子或铝离子的结构错误的是（　　）

	A．	原子的最外层电子数等于电子层数
	B．	反应中可失去三个电子，比镁、钠还原性弱
	C．	失去电子的铝离子半径比铝原子小
	D．	铝离子比镁离子、钠离子的半径大

5．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

	A．	肯定不含I-		B．	不能确定是否含有SO42-
	C．	至少含有Na+、NH4+、K+中的两种		D．	可能含有Cu2+

4．某固体氯化钠中含有杂质氯化钙，为测定其中氯化钠的质量分数，并得到一些纯净的氯化钠，一学生进行了如下实验：①用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g；②向烧杯中加人适量的水，搅拌，使样品全部溶解，再滴加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤，将沉淀洗涤，晾干，称得质量为1.0g（没有损失）；④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后，将溶液蒸发，因操作不当，有少量溶液溅出，最后的氯化钠晶体4.8g．试回答有关问题．
（1）称量时，被称量物应放在托盘天平的左盘．
（2）过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量杂质，能否用稀硫酸代替盐酸否（填“能”或“否”），理由是会引入杂质离子硫酸根离子．
（4）样品中氯化钠的质量分数为77.8%．