6．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）

A．

①②③

B．

③④

C．

②⑤⑥

D．

①②④⑤⑥

5．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是氯化氢，D的化学式Ba（OH）₂．
（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

4．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃质量是多少？
（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

3．按要求用化学符号填空．
（1）2个氮气分子2N₂；
（2）氯化亚铁中铁元素的化合价+2；
（3）最简单的有机物CH₄．

2．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）

	A．	滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
	B．	滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
	C．	滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
	D．	滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

20．由某物质R 和Na₂SO₄组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 浓度为5%的盐酸时溶液恰好成中性．求混合物中R 的质量（R不是氧化物）．

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子的质量几乎全部集中在原子核上
	B．	放射性同位素可以用于食物保鲜和肿瘤的治疗
	C．	在含有多个电子的原子里能量高的电子在离核较近的区域内运动
	D．	${\;}_{92}^{234}$、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U三种核素互为同位素

18．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H₂SO₄中组成原电池，标出正负极及电极反应式：
Al片（负极）2Al-6e^-═2Al³⁺，
Cu片（正极）6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO₃中也能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（正极）NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
Cu片（负极）Cu-2e^-═Cu²⁺．

17．2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（至少答一点）．
（3）加入H₂O₂的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8是为了除去Fe³⁺和Al³⁺离子．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
1Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+1Na₂SO₄．