16．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②H2SO4（或HNO3、H2CO3）	③NaOH（或KOH） ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥Na2SO4（或K2CO3、Na2SO3）	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．
（2）写出实验室由⑩制备O₂的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．（1）写出工业上分别以①CH₂=CH₂为原料和②C₆H₁₂O₆为原料制取乙醇的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH②C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化剂}{→}$2CO₂↑+2CH₃CH₂OH
（2）已知离子反应：
①H₂A+B^-=HA^-+HB　　
②H₂A+2C^-=A^2-+2HC
则H₂A、HA^-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为H₂A＞HB＞HA^-＞HC
（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①H⁺+OH^-=H₂O②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH₂═CH-COOH）．其中与溴水、KMnO₄酸性溶液、NaHCO₃溶液都能反应的是（　　）

A．

仅①③

B．

仅②④

C．

仅⑤

D．

仅③⑤

13．有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）

A．

①⑤⑥⑦

B．

②③④⑧⑨⑩

C．

①②⑤⑥⑦

D．

①⑤⑥⑦⑨⑩

12．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）若溶液中确定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，则c（Na⁺）=0.1mol/L．
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（　　）

	A．	9g水和0.75mol一氧化碳		B．	10g氢气和10g氧气
	C．	22.4mL氢气（标况）和0.1mol氮气		D．	22g二氧化碳和16.8L溴单质（Br2）

10．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	CO2的结构式：O=C=O		B．	乙醇分子的球棍模型：
	C．	Cl-结构示意图：		D．	四氯化碳的电子式：

9．某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：同温度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是bd（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

8．下表为某轻质纯碱产品说明书：

	化学名：碳酸钠，俗称苏打
	性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
	化学式：Na2CO3
	用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用

其中有错误的一项是（　　）

A．

化学名

B．

性状

C．

化学式

D．

用途

7．将等物质的量的H₂SO₄与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）

A．

紫色

B．

红色

C．

蓝色

D．

无色