16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
①CH₃Br   
②CH₂Br₂
③CHBr₃
④CBr₄，
其中正确的是（　　）

A．

只有①

B．

只有③

C．

①②③的混合物

D．

①②③④的混合物

15．联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ•mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．

14．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
	B．	1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
	C．	1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
	D．	标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA

13．铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al₂O₃少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途径：
（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）步骤 II生成滤液B对应离子方程式为4OH^-+Al³⁺═AlO₂^-+2H₂O．
（3）步骤V中发生反应的化学方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）步骤 I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

12．下列有关物质分类正确的是（　　）

选项	类别	物质
A	碱性氧化物	Na2O2     CuO   MgO
B	难溶性物质	Ba（OH）2   MgSO4  Na2SiO3
C	弱酸	H2S    H2SO4    CH3COOH
D	强电解质	AgCl     MgSO4    CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．如为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

（1）元素④的原子结构示意图为：．
④⑤两种元素的金属性较强的是Na（填元素符号）．
（2）元素②③中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HNO₃（填分子式）；
（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

10．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
□MnO₂+□FeS+□H₂SO₄---□MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+□S+□H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu； Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；X的首选物的化学式是：MnO₂．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO₃或ZnCO₃ 或MnCO₃和ZnCO₃．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
若总共得到n molAl（OH）₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）₃，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．

9．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．

8．常温下 0.1mol•L^-1 亚硫酸溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2- 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示．下列表述 正确的是（　　）

	A．	H2SO3?2H++SO32-   K=10-5.2
	B．	在0.1mol•L H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
	C．	在pH=2.5 溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均减小

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
	B．	图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
	C．	图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
	D．	图④表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol