16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＜I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．设n_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA
	B．	1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
	C．	标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
	D．	1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为nA

13．A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为；A元素电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，化学式是Na₂S．

12．化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的．
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是该反应是放热反应．当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是随着反应的进行，硝酸的浓度减小．
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-．25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ=k•c（CH₃COCH₃）•c（H⁺）[mol/（L•s）]
根据该经验公式，如果c（I₂），c（CH₃COCH₃），c（H⁺）的起始浓度依次为0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反应速率的变化趋势是先逐渐增大后逐渐减小．
（3）在一支试管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl₃溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，摇匀．将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl₃固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H₂O．充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是③（填序号）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO₂和N₂O₄的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40mL Br₂（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致．然后都将注射器的活塞慢慢推至20mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深．推测平衡移动是通过观察装入NO₂和N₂O₄的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br₂（g）的注射器内气体的颜色浅．
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO₂和N₂O₄混合气还是Br₂（g），可以通过加热．

11．下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是（　　）

选项	实验操作	玻璃仪器
A	分离苯和NaOH溶液	分液漏斗、烧杯
B	用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸	蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
C	配制100mL pH=1的CH3COOH溶液	1 00mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒
D	利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	核聚变如${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化
	B．	电子层数越多，半径越大
	C．	共价化合物分子间均存在分子间作用力
	D．	H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

9．某盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，则SO₄²ˉ为（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.4mol/L

8．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）

	A．	0.20 mol•L-1•min-1		B．	0.25 mol•L-1•min-1
	C．	0.30 mol•L-1•min-1		D．	0.50 mol•L-1•min-1

7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有银，没有铜和锌
	B．	滤渣中一定有银和锌，可能有铜
	C．	滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
	D．	滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银