6．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（　　）

	A．	该净水器中的活性炭起吸附作用		B．	该净水器可以降低自来水的硬度
	C．	该净水器能起到杀菌消毒的作用		D．	该净水器可将自来水变为蒸馏水

5．如图所示的基本实验操作错误的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	检查气密性
	C．	收集二氧化碳气体		D．	滴加少量液体

4．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（　　）

	A．	食盐放在水中片刻后消失了
	B．	食醋洒在大理石台面上产生气泡
	C．	烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
	D．	用食醋可以除去水壶中的水垢

3．除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内．
a．蒸馏  b．结晶法   c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧）e．加适量盐酸，蒸发    f萃取分液    g  分液
（1）氯化钠晶体中含有碳酸钠e
（2）碳酸钙中有氯化钠晶体c
（3）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃）a
（4）汽油和水g
（5）硝酸钾固体中混有少量的食盐b
（6）从溴水中提取溴f
（7）氧化钙中含有碳酸钙d．

2．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
（1）写出下列元素符号：XO，YMg，ZS
（2）X与Y两元素可形成化合物属离子（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：SO₂、SO₃．

1．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．

编号	现象	离子方程式
①
②
③

20．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
（1）E与J  按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：H₂O?H⁺+OH^-；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D₂O中发生水解反应的化学方程式是NH₄Cl+D₂O?NH₃•HDO+DCl．

19．请按下列要求作答：
（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

18．现有下列两组溶液：（I）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；（Ⅱ）组：pH=11的氨水和氢氧化钠溶液．若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（I）组和（Ⅱ）组溶液的pH大小：（Ⅰ）组醋酸＞盐酸（Ⅱ）组氨水＞NaOH
若将它们稀释成相同的pH，试比较（I）组和（Ⅱ）组溶液稀释倍数的大小：（I）组盐酸＞醋酸（Ⅱ）组氨水＞NaOH．

17．下列关于氯元素的说法中正确的是的是（　　）

	A．	Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	C．	实验室制备氯气，可用排放和食盐水集气法收集
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色