5．现有下列烃：①丙烷（C₃H₈）、②丁烯（C₄H₈）、③乙烯（C₂H₄）、④己烷（C₆H₁₄）（填序号）．
（1）等物质的量的上述五种烃，耗氧量最小的为 ③．
（2）等质量时，则耗氧量最大的为①．

4．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应褪色的是ac（填标号）
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：

A的分子式是C₆H₁₂O₆，若试剂X是Br₂/CCl₄溶液，C通入后可观察到溶液褪色，有关反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（4）丙是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
请根据分子结构模型写出丙的结构简式；
丙的同分异构体很多，其中符合下列条件：
①能发生水解反应，且水解产物能使氯化铁溶液显特征颜色 ②能发生银镜反应 ③苯环上一元取代物只有二种；丙的可能结构简式为（只写一种即可）

3．某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液．再逐渐滴加稀H₂SO₄测得溶液的pH及颜色变化情况如表：

滴加稀H2SO4的体积ml	O	l	2	3	4	5	6	7
pH	13.0	12.8	12.5	12.2	7.0	2.0	1.7	1.6
溶液颜色	蓝色				紫色	红色

（1）图中符合上述实验过程的图形是C

（2）当加人4ml稀H₂SO₄时，溶液显中性，溶液中的溶质为硫酸钠
（3）写出该中和反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

2．某有机物的结构简式为：HO-CH=CH-COOH．
①请你写出该有机物官能团的名称：羟基、碳碳双键和羧基．
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是加入某种可溶性正盐：碳酸钠，写出发生反应的化学方程式：HO-CH=CH-COOHH+Na₂CO₃→HO-CH=CH-COOHNa+H₂O+CO₂↑．

1．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

M＞P＞Q＞N

B．

P＞M＞N＞Q

C．

N＞Q＞P＞M

D．

M＞N＞P＞Q

1．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含溶质amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-
	B．	当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-
	C．	当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
	D．	当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

20．目前，已经合成了LiH、NaH、CaH₂、MgH₂（AlH₃）_n等，下列说法不正确的是（　　）

	A．	金属氢化物都是强还原剂
	B．	金属与H2制备金属氢化合物时，H2作还原剂
	C．	金属氢化物与水反应生成对应的碱和H2
	D．	离子半径：r（H-）＞r（Li+）

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	19g H3O+共用的电子对数为2NA
	B．	常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数小于0.1NA
	C．	标准状况下，1.4gN2和CO的混合气体中含有的电子数为0.7NA
	D．	200mL2.5mol/L乙醇溶液中含有的分子总数为0.5NA

18．9.03×10²³个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2-3次
	B．	向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的$\frac{2}{3}$，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火
	C．	探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
	D．	配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌