18．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe3O4

C．

Fe（OH）3

D．

Fe2（SO4）3

17．常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的10倍		B．	加入适量的氯化铵固体
	C．	加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液		D．	加入等体积0.1 mol/L盐酸

16．公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹．产生这种现象是因为指纹中留有少量（　　）

A．

食盐

B．

油脂

C．

氨基酸

D．

蛋白质

15．下列实验目的可以达到的是（　　）

	A．	醋酸钠晶体与碱石灰共热制取甲烷
	B．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	C．	一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
	D．	用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液

14．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Fe-FeCl2-FeCl3-Fe（OH）3		B．	Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
	C．	S-SO3-H2SO4-MgSO4		D．	N2-NO2-NO-HNO3

13．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．

12．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 B圆底烧瓶
（2）实验步骤：
连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的         作用是除去SO₂气体；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（　　）
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素
②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键
④由共价键形成的物质一定是共价化合物       
⑤单质中一定含有化学键．

A．

①⑤

B．

②

C．

②③

D．

②④

10．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
	B．	C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
	C．	淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
	D．	乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应

9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
	B．	L电子层为奇数的所有元素都是非金属
	C．	第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
	D．	由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素