8．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	NH3分子的结构式：		B．	CO2分子模型的示意图：
	C．	氮分子的结构式：N=N		D．	HClO的电子式：

7．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
	B．	3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
	C．	常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
	D．	常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA

6．常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）两种溶液中．c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1．回答下列问题：
（1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）两种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸．
（3）两种溶液加水稀释相同倍数后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”“＞”）c（CH₂ClCOO^-），理由是稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．
（4）下列措施中能使CH₂ClCOOH的电离平衡向右移动的是AD
A．加水     B．降温      C．加入氯乙酸钠固体     D．加入氯乙酸．

5．向容积恒为5L的密闭容器中加入5mol SO₂、2.5mol O₂和0.5mol SO₃，在500℃的温度和催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃经过amin后SO₃的物质的量稳定于4.5mol而不变．下列叙述错误的是（　　）

	A．	SO3的物质的量为4.5mol的状态为平衡状态
	B．	O2的平均反应速率为0.4amol•（L•min）-1
	C．	SO2和O2的反应百分率相等
	D．	达到化学平衡状态时容器内压强减小

4．许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O     MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄⁺+e→MnO₄^2-（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是．
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为MnO₄^-→Mn²⁺（用化学式或离子符号表示）．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．
下列叙述正确的是a（选填编号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．还原性：PbO₂＞KMnO₄  c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
28KMnO₄⁺5K₂S⁺24KOH→28K₂MnO₄⁺3K₂SO₄+2S↓+12H₂O
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol．

3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
（1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，从原子结构角度分析，它们的共同点是最外层上有4个电子．
（2）元素周期表中每一种元素都有具体信息，如图是碳元素的相关信息，其中“2s²2p²”表示的是碳原子的最外层（价）电子排布式．
“12.01”是指c（选填答案编号）
a．¹²C的相对原子质量              b．碳的摩尔质量
c．碳元素的相对原子质量           d．碳的质量数
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
（4）SiH₄是非极性（极性或非极性）分子，与CH₄相比，其化学稳定性SiH₄＜CH₄（选填“＜”、“＞”）．

2．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）

	A．	该方法的一大缺点是能耗较大
	B．	整个过程中，只有一种物质可以循环利用
	C．	该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
	D．	“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

1．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡．
①醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO+H⁺
②醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
有关叙述中正确的是（　　）

	A．	加入等体积水后，只有②中平衡向右移动
	B．	加入等体积水后，①中c（OH-）增大，②中c（OH-）减小
	C．	①和②中，由水电离出的c（H+）相等
	D．	c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和：①＞②

20．根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）

	A．	室温下，NaR溶液的pH大于7
	B．	25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
	C．	加热NaR溶液时，溶液的pH变小
	D．	HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
	C．	1.0 mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-