18．以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p²．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中⁶⁹Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为₃₁⁷¹Ga．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．

两性氢氧化物	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Kia	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kib	1.3×10-33	1.4×10-34

①写出氢氧化镓的电离方程式：H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃?Ga³⁺+3OH^-．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料．下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是ac（选填编号）
a．SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O→H₂SiO₃+2HCO₃^-
b．SiO₂+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH₄$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H₂；CH₄$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H₂
d．Si+O₂$\stackrel{900℃}{→}$SiO₂；C+O₂$\stackrel{300℃}{→}$CO₂．

17．大多数概念间存在如下三种关系：

下列概念间关系判断正确的是（　　）

	概念I	概念II	相互关系
A	共价分子	共价化合物	包含关系
B	分解反应	吸热反应	包含关系
C	非金属氧化物	酸性氧化物	相交关系
D	离子互换反应	氧化还原反应	相离（并列）关系

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是（　　）

	A．	炼铁目的是将生铁进行还原		B．	炼铁时加入石灰石除脉石
	C．	炼钢目的是将生铁进行氧化		D．	炼钢时加入生石灰造渣

15．实验室需配制一种只含有四种离子（除H⁺和OH^-外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的是（　　）

	A．	K+、SO42-、I-、NO3-		B．	Cu2+、Na+、Cl-、S2-
	C．	Ca2+、K+、HCO3-、NO3-		D．	K+、Na+、CH3COO-、Br-

14．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征．已知硝酰阳离子NO₂⁺与XO₂分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为（　　）

A．

Cl

B．

Si

C．

C

D．

S

13．下列物质名称书写正确的是（　　）

A．

石炭酸

B．

甘胺酸

C．

异二戊烯

D．

硬酯酸钠

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（s）=Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1
②2Na（s）+O₂（s）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
（1）写出Na₂O₂的电子式，Na₂O₂中的化学键类型有离子键和非极性共价键；
（2）①和②生成等物质的量的产物，转移电子数之比为1：1；
（3）①和②生成的产物中，Na₂O₂更稳定．
（4）写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1．

11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作为电极催化剂，以稀硫酸作为电解质溶液，一极通入甲烷，同时向另一个电极通入空气．回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．
（2）此电极的正极发生的电极反应式是2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O．
（3）电解液中的H⁺离子向正极移动．
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

10．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：B：H₂OF：NO₂
（2）写出A→D变化的反应方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，若有1mol Na₂O₂完全反应，则转移的电子数为1mol．
（3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
（4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
（5）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是26.3．（保留一位小数）

9．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	D．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+