18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-		B．	HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
	C．	Cu2+、Na+、SO42-、HS-		D．	Na+、H+、SO42-、S2O32-

17．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）

	A．	两种元素组成的分子中一定只有极性键
	B．	含有阴离子的化合物一定有阳离子
	C．	非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	D．	离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
	B．	用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解
	C．	油脂的水解反应，都是皂化反应
	D．	橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色

15．下列装置或操作正确的是（　　）

A．

净化SO2

B．

制硝基苯

C．

银镜反应

D．

制取乙酸乙酯

14．随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是（　　）

	A．	道尔顿-葡萄干面包模型		B．	卢瑟福-行星模型
	C．	汤姆逊-电子轨道模型		D．	居里夫人-量子力学模型

13．下列化学用语表达错误的是（　　）

	A．	NH3的电子式：		B．	Al2O3+3H2 $\stackrel{高温}{→}$ 2Al+3H2O
	C．	氯离子的结构示意图：		D．	N原子的轨道表示式：

12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有氢气、烧碱（填写名称）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

在实验室中该定量实验方法属于重量法；请从图（甲-丁）中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线；甲→丙→丙→丙

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴蒸气对橡胶有腐蚀作用．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制好水浴温度．
④C中液体的颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液．（填写化学式）

11．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
（3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H₂S分子的电子式．在H₂S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
（4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H₂O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
	B．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
	C．	向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O
	D．	碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则X为（　　）

	A．	当n=1时，X可能是C		B．	当n=1时，X可能是Al
	C．	当n=2时，X可能是S		D．	当n=2时，X可能是Na