8．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（　　）

	A．	埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
	B．	原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应
	C．	钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H++2e→H2↑
	D．	为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上

7．下列混和物可用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	苯和植物油		B．	乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
	C．	甘油和水		D．	苯和液溴

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
	B．	pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
	C．	强碱性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
	D．	水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

5．下列实验目的可以达到的是（　　）

	A．	将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解
	B．	将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响
	C．	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
	D．	某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0oC，1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA
	B．	标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
	C．	31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA
	D．	0.5 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

3．下列有关表述正确的是（　　）

	A．	N原子的价电子轨道表示式：
	B．	碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
	C．	羧基的结构式：
	D．	明矾的化学式为   KAlSO4•12H2O

2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
	D．	为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

1．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素．有一种硼镁肥料的主要成分是Mg₃（BO₃）₂•2MgSO₄•6H₂O．回答下列问题：
（1）Mg₃（BO₃）₂•2MgSO₄•6H₂O的氧化物形式为5MgO•2SO₃•B₂O₃•6H₂O，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为3S²3P¹；
（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为二周期ⅤA族，写出A与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃；
（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三种能量不同的电子；
（4）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是BC．
A．硼单质性质与铝相似
B．硼在元素周期表中与碳相邻
C．硼单质的晶体结构为空间网状结构
D．硼元素存在着几种同位素，其中¹⁰B可用于原子反应堆．

20．一定量饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡．以下判断错误的是（　　）

	A．	CO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-
	B．	溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成
	C．	开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3
	D．	CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-

19．一定温度下，测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	溶液中四种粒子之间满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质为：NH3•H2O和NH4Cl
	C．	若溶液中粒子间满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质只有NH4Cl
	D．	若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液pH等于7．