18．下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Na2O2

C．

NaOH

D．

CaC2

17．用密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀完全为止．已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则H₂SO₄溶液的浓度为（　　）

A．

21.9%

B．

43.1%

C．

13.5mol/L

D．

5.67mol/L

16．亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇．在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途．已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于浓NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆]+CaSO₄↓+2NaCl．
（3）流程中加入Na₂CO₃溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）转化器中生成K₄[Fe（CN）₆]的反应类型是复分解反应，相同温度下，溶解度：K₄[Fe（CN）₆]＜Na₄[Fe（CN）₆]（填“＞”“=”“＜”），过滤后洗涤K₄[Fe（CN）₆]使用的试剂是乙醇．
（5）实验室常用K₄[Fe（CN）₆]检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+Fe³⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K₄[Fe（CN）₆]，则K₄[Fe（CN）₆]的产率是50%．

15．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极
	B．	放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
	C．	充电时，铝电极上发生氧化反应
	D．	放电时，负极的电极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

14．南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
	B．	第②步的关键要低温小火烘干
	C．	氯碱工业的阴极产物是Cl2
	D．	第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	B．	向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

12．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）：Fe₂O₃+3Na₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中Fe2O3是还原剂
	B．	Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
	C．	3molNa2O2反应，有3mol电子转移
	D．	在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

11．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe3+无Fe2+
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性S＞C＞Si
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
	B．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

9．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（　　）

		X
Z	Y			M	N

	A．	原子半径：Y＞X
	B．	阴离子还原性：N＞M
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
	D．	气态氢化物稳定性：M＞N